O ácido graxo será então neutralizado por:

> NaOH ou Na₂CO₃, dando R — COONa (sabões de sódio, em geral mais duros);

> KOH ou K₂CO₃, dando R — COOK (sabões de potássio, mais moles e usados, por exemplo, em cremes de barbear);

> Hidróxidos de etanolamina, como, por exemplo, (OH-CH₂-CH₂)₃NHOH, dando R — COONH(CH₂-CH₂-OH)₃ (sabões de amônio, que são em geral líquidos usados, por exemplo, em xampus).

          O mais comum de todos é o sabão de sódio. O que é praticamente neutro, que contém glicerina, óleos, perfumes e corantes, é o sabonete.

Como o sabão limpa?

Tensão superficial da água

          Certos insetos conseguem caminhar sobre a superfície da água, que se comporta como uma película tensa e elástica, apenas deformada nos pontos onde apoiam-se as patas do inseto. Essa propriedade dos líquidos, chamada de tensão superficial, ocorre devido às forças de atração que as moléculas internas do líquido exercem sobre às da superfície.

          As moléculas situadas no interior de um líquido são atraídas em todas as direções pelas moléculas vizinhas e, por isso, a resultante das forças que atuam sobre cada molécula é praticamente nula. As moléculas da superfície do líquido, entretanto, sofrem apenas atração lateral e inferior. Esta força para o lado e para baixo cria a tensão na superfície, que faz a mesma comportar-se como uma película elástica.

Falando um pouco sobre a glicerina

A  glicerina (ou glicerol) é um subproduto da fabricação do sabão. Por esse motivo, toda fábrica de sabão também vende glicerina. Ela é adicionada aos cremes de beleza e sabonetes, pois é um bom umectante, isto é, mantém a umidade da pele. Em produtos alimentícios ela também é adicionada com a finalidade de manter a umidade do produto e aparece no rótulo com o código "umectante U.I".

Os umectantes, como por exemplo a glicerina, interagem com a superfície do material que se deseja umectar (pele, cabelo, produto alimentício) e também com a água. A interação com a água ocorre por meio de pontes de hidrogênio (representadas pelos pontilhados na imagem acima).

Outra utilidade da glicerina é na fabricação do explosivo conhecido como nitroglicerina.

          Todas essas propriedades são decorrentes da interações inter-moleculares existentes na água, as quais são do tipo "ponte de hidrogênio".

          Porém, essa história não é feita somente de vantagens para com os detergentes. Eles têm alguns entretantos...

          Até alguns anos atrás, os detergentes eram fabricados com compostos orgânicos de cadeia ramificada, como por exemplo:.

          Essas substâncias não são biodegradáveis, isto é, não são consumidas pelos microorganismos existentes na água, causando o aparecimento de espumas, inviabilizando a vida de outras espécies na água devido ao impedimento da entrada de oxigênio na água.

Normalmente os detergentes vendidos no comércio possuem a seguinte composição

> o detergente propriamente dito.

> Fosfatos, como por exemplo, o trifosfato de sódio (Na₅P₃O₁₀), que agem:

  > como substância básica, neutralizando a eventual acidez da água e ainda ajudando na ação da limpeza.

  > reagindo com os cátions Ca²⁺ e Mg²⁺, que existem em possíveis águas duras.

> outras substâncias

  > bórax (Na₂B₄O₇ . 10 H₂O), para tirar odores.

  > descorantes (como NaClO), para tirar manchas

  > enzimas, para eliminar manchas de proteínas, como manteiga, ovos, etc.

  > anticorrosivos das máquinas de lavar roupa (como Na₂SiO₃).

  > perfume

  > corantes fluorescentes(ou também denominados de branqueadores ópticos), que em geral absorvem a luz ultravioleta, emitindo uma luz azulada que disfarça o amarelado das roupas, dando "o branco mais branco". Note que essa substância não elimina, mas apenas "camufla" a sujeira.